Reações reversíveis e o estado de equilíbrio

Reações reversíveis e o estado de equilíbrio

 Os equilíbrios químicos são sistemas que regulam vários processos,como: o de formação de   estalactites, no teto das cavernas calcárias,e estalagmites.

 Reações reversíveis  e o estado do equilíbrio: A produção de amônia em escala industrial se da pela manutenção de um sistema em equilibrio formado entre gases: N2 (g) + 3H2 (2) =2 NHz (g), nesse sistema chamado processo Haber-Bosch, controla a pressão e a temperatura.

 Na natureza ,há muitos sistemas em equilíbrio que, podem ocasionar sérios problemas ambientais.

 Um sistema em que equilíbrio é identificado por algumas características importantes e obrigatórias,tanto a matéria quanto a energia não são introduzidas ou removidas do sistema.

 Os equilíbrios químicos podem ter todos os reagentes e produtos na mesma fase,como: A reação de detenção de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g),e são chamados equilíbrios homogêneos e equilíbrios heterogêneos.

 As constantes de equilíbrio,representadas por K,são determinados.

 Os valores numéricos das constantes de equilíbrio são determinados considerando-se suas respectivas expressões.

 O grau de equilíbrio demonstra a relação entre a quantidade de matéria, em mol, consumida e a respectiva quantidade inicial de um determinado reagente.

 Quando os equilíbrios representam reações de vários tipos, como de decomposição, precipitação, dissociação etc.

Livro de química 2º ano,Ser protagonista, capítulo 9