quarta-feira, 26 de setembro de 2012


Determinações do PH  das soluções-tampão

 Um tampão ácido pode ser aplicado na obtenção de uma solução-tampão básica. U m tampão geralmente é formado por uma base fraca e seu ácido conjugado, fornecido como sal. Por exemplo, um tampão básico pode ser obtido pela mistura de cloreto de amônio (NH4CL) como uma solução aquosa de amônia, na qual ocorrem os seguintes processos. NH3(g)+H2O( l ) =NH4+(aq)+OH-(aq) ( I ). NH4+(aq)+CL-(aq) ( II ).
 Ao se adicionar uma base ao sistema que contêm todas as espécies químicas envolvidas em I e II, os íons OH-  são conumidos pelos íons presentes na solução. Ao se adicionar íons H3O+ ao sistema, estes serão consumidos pela moléculas de NH3, que capturam os protóns e se transformam em íons. Assim, o PH não varia.

Hidrólise de sais

 A constante de hidrólise corresponde à constante de equilíbrio para as reações de hidrólise.
 A constante do cátion amônio (NH+4)
 De forma análogo,a extenção de hidrofase de um ânion depende da força de ácido formado.
 O que ocorre quando ocetato de sódio (NzCOO) é adicionado a uma solução aquosa diluida dde ácido acético (CH3COOH). O acetato de sódio é um aletrólito (forte,encontrando-se 100% dissociado em solução).

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